
ষষ্ঠ অধ্যায় : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর-২
উদ্দীপকটি পড়ে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর লেখ।
M একটি যৌগ যার আণবিক ভর 90 যৌগটির 15g বিশ্লেষণে 0.33g হাইড্রোজেন, 4g কার্বন এবং 10.67g অক্সিজেন পাওয়া যায়।
ক. Cu-এর ইলেকট্রন বিন্যাস লেখ।
খ. KMnO₄ এ Mn-এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করো।
গ. উদ্দীপকের মৌলগুলোর শতকরা সংযুক্তি নির্ণয় করো।
ঘ. M যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় সম্ভব কি? গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করো।
উত্তর: ক. Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস-Cu (পারমাণবিক সংখ্যা ২৯): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d10
খ. KMnO₄ এ Mn-এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করতে, আমরা নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলো অনুসরণ করতে পারি-
K-এর জারণ সংখ্যা +1।
O-এর জারণ সংখ্যা -2।
KMnO₄ একটি নিরপেক্ষ যৌগ, তাই এর মোট জারণ সংখ্যা 0।
এখন, Mn-এর জারণ সংখ্যা x ধরে, আমরা নিম্নলিখিত সমীকরণটি লিখতে পারি-
+1 + x + 4(-2) = 0 1 + x - 8 = 0 x - 7 = 0 x = +7
অতএব, KMnO₄ এ Mn-এর জারণ সংখ্যা +7।
আরো পড়ুন : মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের ১টি সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর, ১ম পর্ব
গ. হাইড্রোজেনের শতকরা সংযুক্তি = (হাইড্রোজেনের ভর / যৌগের ভর) × ১০০% = (০.৩৩ গ্রাম / ১৫ গ্রাম) × ১০০% = ২.২%
কার্বনের শতকরা সংযুক্তি = (কার্বনের ভর / যৌগের ভর) × ১০০% = (৪ গ্রাম / ১৫ গ্রাম) × ১০০% = ২৬.৬৭%
অক্সিজেনের শতকরা সংযুক্তি = (অক্সিজেনের ভর / যৌগের ভর) × ১০০% = (১০.৬৭ গ্রাম / ১৫ গ্রাম) × ১০০% = ৭১.১৩%
ঘ. মৌলগুলোর পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত নির্ণয়-
H: ২.২ / ১ = ২.২
C: ২৬.৬৭ / ১২ = ২.২২
O: ৭১.১৩ / ১৬ = ৪.৪৩
অনুপাতটিকে ক্ষুদ্র পূর্ণ সংখ্যায় প্রকাশ-
H: ২.২ / ২.২২ = ১
C: ২.২২ / ২.২২ = ১
O: ৪.৪৩ / ২.২২ = ২
সুতরাং, M যৌগটির স্থূল সংকেত হলো CHO₂।
স্থূল সংকেত ভর = ১২ + ১ + (১৬ × ২) = ৪৫
আণবিক সংকেত নির্ণয়:
n = আণবিক ভর / স্থূল সংকেত ভর = ৯০ / ৪৫ = ২
আণবিক সংকেত = (CHO₂)n = (CHO₂)₂ = C₂H₂O₄
অতএব, M যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় সম্ভব এবং তা হলো C₂H₂O₄।
লেখক : প্রধান শিক্ষক
হাজী রফিজুদ্দিন ভূঁইয়া বালিকা উচ্চবিদ্যালয়, রূপগঞ্জ, নারায়ণগঞ্জ
কবীর